Кислая щелочная и нейтральная среда таблица

Гидролиз — это взаимодействие веществ с водой, в результате которого изменяется среда раствора. Катионы и анионы слабых электролитов способны взаимодействовать с водой с образованием устойчивых малодиссоциируемых соединений или ионов, в результате чего меняется среда раствора. Среда раствора становится кислотной. В неорганической химии чаще всего приходится иметь дело с гидролизом солей, то есть с обменным взаимодействием ионов соли с молекулами воды в процессе их растворения.

Дорогие читатели! Наши статьи рассказывают о типовых способах решения проблем со здоровьем, но каждый случай носит уникальный характер.

Если вы хотите узнать, как решить именно Вашу проблему - начните с программы похудания. Это быстро, недорого и очень эффективно!


Узнать детали

1.4.7 Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная

Гидролиз — это взаимодействие веществ с водой, в результате которого изменяется среда раствора. Катионы и анионы слабых электролитов способны взаимодействовать с водой с образованием устойчивых малодиссоциируемых соединений или ионов, в результате чего меняется среда раствора. Среда раствора становится кислотной. В неорганической химии чаще всего приходится иметь дело с гидролизом солей, то есть с обменным взаимодействием ионов соли с молекулами воды в процессе их растворения.

Различают 4 варианта гидролиза. Такая соль гидролизу практически не подвергается. Если соль образована катионом сильного основания и анионом слабой кислоты, то происходит гидролиз по аниону. Если соль образована катионом слабого основания и анионом сильной кислоты, то гидролиз идет по катиону. Соль, образованная катионом слабого основания и анионом слабой кислоты, подвергается гидролизу и по катиону и по аниону.

Растворы таких солей имеют или слабокислую, или слабощелочную среду, то есть величина рН близка к 7. Реакция среды зависит от соотношения констант диссоциации кислоты и основания. Гидролиз солей, образованных очень слабыми кислотой и основанием, является практически необратимым. Это, в основном, сульфиды и карбонаты алюминия, хрома, железа. При определении среды раствора солей необходимо учитывать, что среда раствора определяется сильным компонентом.

Если соль образована кислотой, являющейся сильным электролитом, то среда раствора кислая. Если основание сильный электролит, то — щелочная. Соль образована слабым основанием и сильной кислотой , значит среда раствора кислая. Соль образована сильным основанием и слабой кислотой, значит среда раствора щелочная. Среда раствора нейтральная. В растворы солей опустили индикаторную бумажку. В растворе Pb NO 3 2 окрасилась в красный цвет, среда раствора кислая.

В растворе Na 2 СO 3 окрасилась в синий цвет, среда раствора щелочная. Интернет-лицей ТПУ beta Меню. Викторина онлайн Университетские субботы Высшая инженерная школа России.

Химия 1. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Посмотреть рисунок. Соль образована сильным основанием и сильной кислотой.

Время на изучение: 15 минут. Расскажи друзьям про Интернет-лицей ТПУ!

1.4.7. Гидролиз солей. Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная.

Среда водных растворов: кислая, нейтральная, щелочная. Мы продолжаем изучать закономерности протекания химических реакций. При изучении темы 1. Это гидролиз.

.

.

.

ПОСМОТРИТЕ ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Ph Кислотность почвы. Как получить максимальный урожай? Определить ph почвы

.

.

.

ВИДЕО ПО ТЕМЕ: Что такое щелочная диета? - 10 щелочных продуктов

Комментариев: 1

  1. tim3649:

    В женском организме бОльший запас прочности и здоровья, по сравнению с мужским – это природа позаботилась о сохранении вида. Если после эпидемии, голода, войны или ещё какой передряги останется один мужчина на десять женщин – племя выживет и даст потомство, будет жить и дальше. А если женщина одна останется на десяток мужчин – детей больше, чем одного в год она родить не сможет. Да и тех ещё вырастить нужно. Потому и нужно женскому организму больше выносливости и здоровья. А мужчине нужна физическая сила, смелость, да и ума побольше не помешает. )))